Teori VSEPR merupakan kepanjangan dari Valence Shell Electron Pair Repulsion. Secara arti harfiahnya adalah Teori Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi. Teori ini adalah teori yang dapat meramalkan bentuk molekul berdasarkan gaya tolak menolak elektron valensi atom pusat. Prinsip utama teori ini adalah bahwa bentuk molekul itu ditentukan oleh ada atau tidaknya tolakan elektron bonding dan non bonding elektron Dalam bahasa kita, teori ini dikenal dengan istilah teori Domain Elektron. Untuk memahami teori ini anda sudah memahami ikatan kimia. Karena dalam bahasan topik ini akan digunakan istilah bonding (PEI) dan non bonding (PEB).
Elektron merupakan partikel bermuatan negatif (-) sehingga sesama elektron akan saling tolak menolak satu sama lain, sehingga dalam suatu molekul awan elektron akan menyusun diri untuk meminimalkan gaya tolak menolak tersebut. Berikut ini disajikan bentuk-bentuk dasar suatu molekul, yang dimaksud bentuk dasar yaitu bentuk yang tidak mengalami distorsi dari non bonding elektron (nol).
Sekarang, mari kita ambil satu contoh molekul dari data diatas, yaitu molekul methana CH4 , molekul ini memiliki 4 domain elektron yang terdiri dari 4 buah elektron bonding dan tak memiliki elektron non bonding (nol). Sehingga awan elektron disekitar atom pusat karbon tersebar pada empat ikatan dengan atom hidrogen. Struktur lewis merupakan struktur 2-D, sehingga sudut ikatan yang memungkinkan untuk struktur 2-D adalah 900 .
Namun bagaimanapun, bentuk molekul yang sesungguhnya digambarkan dalam bentuk 3-D (model ball and stic) sudut ikatan yang dibuntuk antara atom Carbon dan Hydrogen adalah sebesar 109,50
dan jika kita menggambar molekul CH4 dalam bentuk geometri maka akan diperoleh bentuk tetrahedron.
Nah, jadi kesimpulannya bentuk geometri molekul untuk molekul CH4 menurut teori VSEPR adalah tetrahedron.
Sekarang mari kita lihat bentuk geometri molekul lain yaitu molekul amonia NH3 , dimana jumlah Domain molekul NH3 ini sama dengan jumlah domain pada CH4 yaitu sebanyak 4 domain. Namun perbedaannya adalah Domain elektron NH3 terdiri dari 3 buah elektron bonding dan 1 buah elektron non bonding. Mari kita lihat struktur lewis atau struktur 2-D dari NH3
Dari gambar diatas terlihat adanya satu buah nonbonding elektron, Keberadaan 1 buah elektron non bonding pada NH3 ini akan menyebabkan distorsi pada molekul NH3
Mari kita lihat dalam struktur 3-D berikut :
Namun bagaimanapun, ketika kita melihat bentuk molekul, kita tidak akan bisa melihat non bonding elektron, karena ia tidak terpasang dengan atom. Sehingga gambar diatas jika dilihat dalam bentuk molekul adalah sebagai berikut :
Sudut ikatan yang dibentuk oleh atom nitrogen dan hidrogen pada amonia adalah sebesar 107,50 . Jika kita menggambarkan bentuk geometri molekul NH3 maka gambarnya adalah sebagai berikut :
Sehingga kesimpulannya bentuk geometri molekul untuk molekul NH3 menurut teori VSEPR adalah trigonal piramida.
Selanjutnya mari kita lihat bentuk geometri molekul lain yaitu molekul air H2O , dimana jumlah Domain molekul H2O ini sama dengan jumlah domain pada CH4 dan NH3sebanyak 4 domain. Namun perbedaannya adalah Domain elektron H2Oterdiri dari 2 buah elektron bonding dan 2 buah elektron non bonding. Kita akan lihat bagaimana perubahan bentuk geometrinya. Mari kita lihat struktur lewis atau struktur 2-D dari H2O
Dari gambar diatas terlihat adanya dua buah nonbonding elektron, Keberadaan 2 buah elektron non bonding pada H2O ini akan menyebabkan distorsi pada molekul H2O
Mari kita lihat dalam struktur 3-D berikut :
Sudut ikatan yang dibentuk oleh atom oksigen dan hidrogen pada molekul air adalah sebesar 104,50 . Jika kita menggambarkan bentuk geometri molekul H2O maka gambarnya adalah sebagai berikut :
Sehingga kesimpulannya bentuk geometri molekul untuk molekul H2O menurut teori VSEPR adalah bentuk bent (bengkok) .
0 komentar:
Post a Comment