Konfigurasi Elektron Golongan Utama (Gol A)

Dalam susunan atom elektron berada pada kulit atom. Untuk menyatakannya ditulis dalam bentuk konfigurasi elektron. Sehingga Konfigurasi elektron dapat didefinisikan sebagai susunan elektron-elektron dalam kulit-kulit atau subkulit-subkulit atom. Berdasarkan pada teori atom Niels Bohr yang menyatakan bahwa elektron dalam atom berada pada tingkat-tingkat energi tertentu atau berada pada kulit-kulit tertentu. Kulit yang paling dekat dengan inti atom adalah kulit nomor 1 (n=1) yaitu kulit K Setiap nomor kulit maksimum diisi oleh elektron dengan rumus 2n².

Kulit K (n=1) maksimum 2x1² = 2 elektron

Kulit L (n=2) maksimum 2x2² = 8 elektron

Kulit M (n=3) maksimum 2x3² = 18 elektron

Kulit N (n=4) maksimum 2x4² = 32 elektron

Kulit O (n=5) maksimum 2x5² = 50 elektron

Pengisian elektron harus berurutan, dimulai dari kulit dengan nomor terkecil hingga nomor terbesar, setelah kulit terkecil terisi penuh barulah berpindah ke kulit selanjutnya. Berikut adalah contoh penulisan konfigurasi elektron golongan Utama (golongan A).

Unsur	Konfigurasi Elektron
	K	L	M	N	O
1H	1
2He	2
3Li	2	1
4Be	2	2
5B	2	3
6C	2	4
7N	2	5
8O	2	6
9F	2	7
10Ne	2	8
11Na	2	8	1
12Mg	2	8	2
13Al	2	8	3
14Si	2	8	4
15P	2	8	5
16O	2	8	6
17Cl	2	8	7
18Ar	2	8	8
19K	2	8	8	1
20Ca	2	8	8	2
31Ga	2	8	18	3
32Ge	2	8	18	4
33As	2	8	18	5
34Se	2	8	18	6
35Br	2	8	18	7
31Kr	2	8	18	8